2016江苏小高考历史知识点 江苏省2016年小高考化学常考必背知识

历史典故 2020-06-05197未知admin

  江苏省2016年小高考化学常考必背知识点_高考_高中教育_教育专区。化学小高考常考精选必背知识点 高中化学学业水平测试复习纲要——必修 1 1. 托盘天平精确到 0.1g,量筒精确到 0.1mL。 2. 可直接加热的仪器:试管﹑蒸发皿、坩埚。 3. 点燃可燃气体(氢气

  化学小高考常考精选必背知识点 高中化学学业水平测试复习纲要——必修 1 1. 托盘天平精确到 0.1g,量筒精确到 0.1mL。 2. 可直接加热的仪器:试管﹑蒸发皿、坩埚。 3. 点燃可燃气体(氢气、甲烷等)前要验纯。 4. 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭。 5.分离提纯的装置: 依次为:过滤、 蒸发、 蒸馏、 萃取(分液)。 6. (1)过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器:漏斗。 (2)蒸发的主要仪器:蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。不 可加热至蒸干。 (3)蒸馏用于分离液体混合物,(主要仪器包括蒸馏烧瓶,冷凝管)如:乙醇和 水的混合物。冷凝水“下进上出”。 (4)萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器:分液漏斗;萃取剂不能溶于水, 如四氯化碳,不可使用酒精。 (5)分液用于分离互不相溶的液体,如:乙酸乙酯和饱和 Na2CO3 溶液,植物油 和水。主要仪器:分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。 7. 摩尔(mol)是物质的量的单位,摩尔质量的单位 g/mol 或 g.mol-1 数值与该物质 的相对(原子)量相同(如氯化氢相对量为:36.5,摩尔质量为:36.5g/mol) 8. 22.4mol/L 的使用条件: ①标准状况下(0℃ 101KPa);②气体。(注:水在标准状况下为液体) 9. 物质的量的计算的四个公式: n= 10.溶液稀释的公式:c(浓)·V(浓) = c(稀)·V(稀) 11.配制一定物质的量浓度溶液必.需.的仪器:×× mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 12. 有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤: (1),将已经 m,V 气,c、V 液计算成 n,(2)列化学方程式将已知与待求的物质建立联 系,求出待出物质的 n(3)将求出的 n 为最终要求的 m,V 气,c、V 液 13. 分散系包括: 分散系 分散质粒子大小 是否有丁达尔现象 举例 浊液 大于 100nm — 泥水 溶液 小于 1nm — NaCl 溶液 胶体 1~100nm 有 Fe(OH)3 胶体 1 化学小高考常考精选必背知识点 14. Fe(OH)3 胶体的制备方法:是 FeCl3+沸水,不是 FeCl3+NaOH;区分胶体与溶液 的方法是:丁达尔效应(用光束照射有光亮的通)。胶体与其它分散系本质区别是: 分散质粒子直径在 1~100nm 之间而不是丁达尔效应。 15. 常见的电解质有:酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是 电解质。电离方程式: 如 H2SO4= 2H++SO42- Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH- Na2CO3 = 2Na++ CO32- 16. 在离子反应中可以拆开的物质: 强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、 强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、 可溶性盐(钾、钠、铵盐个个拆,硝酸盐类也相同,氯化物仅银(AgCl)不拆, 硫酸盐仅钡(BaSO4)不拆,碳酸盐拆钾钠铵,) 17. 离子方程式典型错误: 1) 电荷、原子不守恒,如:Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H2 2) 拆分错误,如: 碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:CO32-+2H+ = CO2↑+H2O, 应写成:CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O 3) 化学原理错误,如:Fe 和 HCl 反应不能写成 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑, 应写成 Fe+2H+=Fe2++H2↑; 18.不能与 H+共存的离子有:OH-、CO32-、HCO3- 19.不能与 OH-共存的离子有:除 K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3- 20.不能与 CO32-共存的离子有:除 K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子 21.Cl-不能与 Ag+共存。 SO42-不能与 Ba2+共存。 22. 有色离子有:Cu2+(蓝色)、Fe3+()、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色) 23. 反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言,有单质参与的 反应一定是氧化还原反应。 24. 氧化还原的口决:升 失 氧化(2) 还原剂(性);化合价升高的元素失去电子, 含该元素的反应物被氧化,发生了氧化反应,该物质是还原剂,具有还原性。 降 得 还原(2) 氧化剂(性)(与上解释方法相同)。 25. 氧化还原相关首先从化合价变化入手。 26. 化合价:钾钠氢银铵正一,钙镁钡锌铜正二,铝铁正三,亚铁二,氢氧硝酸 氯负一,硫酸碳酸氧负二,元素需计算。 27.金属钠存放在煤油中。 氯水存放在棕色瓶中。 28. 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。 29. 钠是质软、密度小、熔点低,遇盐溶液先和水反应。 30. 过氧化钠为淡粉末,2016江苏小高考历史知识点可作供氧剂。 2 化学小高考常考精选必背知识点 31. 离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl- 稀 HNO3 和 AgNO3 产生白色沉淀 Ag++Cl-=AgCl↓ 加稀盐酸无明象, SO42- 稀 HCl 和 BaCl2 滴入 BaCl2 溶液有白色 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 沉淀 Fe3+ KSCN 溶液 溶液呈血红色 先加 KSCN 溶液, 先无明显变化, Fe2+ 再加氯水 后溶液呈红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- NH4+ NaOH 溶液,加热, 湿润红色石蕊试纸变蓝 湿润红色石蕊试纸 NH4++OH- NH3↑+H2O Na+ 焰色反应 火焰呈 K+ 焰色反应 Al3+ NaOH 溶液至过量 32. 碳酸钠与碳酸氢钠的比较 透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色 先产生白色沉淀, 后沉淀逐渐溶解 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+ OH-= AlO2-+2H2O 性质 俗称 Na2CO3 纯碱、苏打 NaHCO3 小苏打 溶解性 均易溶于水,Na2CO3 NaHCO3 溶液酸碱性 均显碱性,碱性 Na2CO3 NaHCO3 热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 与 HCl 反应 均生成 CO2,反应速率 Na2CO3 NaHCO3 与 CaCl2 反应 生成白色沉淀 无现象 33.除杂 Na2CO3(NaHCO3)方法:加热。除杂 NaHCO3(Na2CO3)(溶液)方法:通 CO2 34. 铝在空气中能稳定存在是因为:铝表面覆盖有致密氧化膜,内层金属不被腐蚀。 35.既能与 HCl 反应又能与 NaOH 反应的物质有: Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸等 36.Al(OH)3 的制备:AlCl3 溶液中滴加氨水至过量 37.Al(OH)3 不能溶于氨水中。 38. 不能一步实现的有: Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3 39.AlCl3 和碱(NaOH)反应,先产生白色沉淀 Al(OH)3,又沉淀逐渐溶解。 40.除杂 Fe2O3(Al2O3)试剂:NaOH 溶液 41.Fe2O3 红棕色固体 Fe(OH)3 红褐色沉淀 42.FeCl2 中滴加 NaOH 溶液的现象:先有白色沉淀出现,后迅速变为灰绿色,最终变为 红褐色,因为 Fe(OH)2 为白色沉淀,在空气中极易被氧化变成灰绿色,最后变为红褐 色 Fe(OH)3 沉淀 43.除杂 FeCl2(FeCl3)方法:加铁粉 3 化学小高考常考精选必背知识点 44.除杂 FeCl3(FeCl2)方法:通氯气或加氯水 45. 单质硅是半导体材料,可用于制硅芯片、太阳能电池板等 46.SiO2 是制玻璃的原料,还可制光导纤维。 47. 常用的硅酸盐材料包括:玻璃、陶瓷和水泥。 48. 氯气:黄绿色气体,有性气味,密度大于空气,有毒 49.Fe 在 Cl2 中燃烧,生成 FeCl3,不是 FeCl2 50.H2 在 Cl2 中燃烧,苍白色火焰。 51.氯气溶于水生成盐酸 HCl 和次氯酸 HClO(有漂白性) 52. 氯气具有强氧化性,可用于消毒、杀菌、漂白。 53. 氯气可使品红溶液褪色,且红色不可恢复。 54. 漂白粉的有效成分:Ca(ClO)2 55.NO 为无色气体,极易与 O2 反应生成红棕色的 NO2 56.NO2 红棕色﹑有性气味的气体,易溶于水,有毒,NO2 与水反应生成硝酸和 NO 57. 二氧化硫:无色、有性气味的气体,易溶于水,有毒 58.SO2 可使品红溶液褪色,但加热后红色可以恢复 59.浓 H2SO4 和 C 反应产生的 SO2 和 CO2 的鉴别现象: A 检验 SO2,品红褪色,B 除去 SO2,C 检验 SO2 是否除尽;C 不褪色,D 变浑浊,说明 有 CO2 存在。 60. 制取氨气装置图: 氨气用向下排空气法收集,干燥氨气不选浓硫酸,而 选碱石灰。 61.NH3 为无色﹑有性气味的气体,密度比空气小,易溶于水形成氨水 62. 氨气的检验:湿润的红色石蕊试纸变蓝 63.铵盐与碱加热,一定生成 NH3 . 浓硫酸能作氢气,二氧化碳的干燥剂,但不能干燥氨气(NH3)会反应。 65. 浓硫酸与金属反应不能生产氢气 66.浓硫酸加热能与 Cu 反应,生成 SO2,不生成 H2 67. 硝酸与金属反应不能生成氢气 68. 常.温.下,铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化(化学变化)。 4 化学小高考常考精选必背知识点 高中化学学业水平测试复习纲要——必修 2 1. 元素周期表的称为周期,共有 7 个周期,1~3 周期为短周期共有 18 种元素。将前 18 元素填于下表中: H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 2.元素周期表的纵行称为族,共有 7 个主族,主族的表示方法:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、 ⅤA、ⅥA、ⅦA。 2. 第三周期元素(11~17 元素)性质比较 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 元素符 Na Mg Al Si P S Cl 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 原子半径 大→小 元素性质 → 金属性减弱,非金属性增强 → 最高正价 最高价氧化物 的水化物及其 酸碱性 +1 NaOH 强碱 +2 Mg(OH) 2 中强碱 +3 Al(OH)3 两性 +4 H2SiO3 弱酸 +5 HO4 中强酸 +6 H2SO4 强酸 +7 HClO4 强酸 递变性 → 碱性减弱,酸性增强 → 最低负价 —— —— —— -4 -3 -2 -1 氢化物 —— —— —— SiH4 PH3 H2S HCl 氢化物稳定性 → 稳定性增强 → 3. 元素金属性越强,越容易与水或酸反应生成氢气,其最高价氢氧化物碱性越强。 元素非金属性越强,越容易与 H2 反应生成氢化物,其氢化物越稳定,其最高价含氧酸 酸性越强。 4. 周期表中,左下方元素,原子半径大,元素金属性最强。 5. 周期表中,右上方元素,原子半径小,元素非金属性最强 6. 短周期元素中,原子半径最大的是 Na,最小的是 H; 最活泼的金属是 Na,最活泼的非金属是 F, 最强的碱是 NaOH,最强的含氧酸是 HClO4,最稳定的氢化物是 HF。 7. 除稀有气体外,O 元素和 F 元素没有正价。 8. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。如:Si 9. 核素的表达: 符 ,其中:质量数= A、 质子数= Z、 中子数= A-Z、 原子序数=核电核数=质子数=原子的核外电子数 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 5 电子数= Z 化学小高考常考精选必背知识点 如: 其中:质量数=14,质子数=6,中子数=14-6=8,电子数=6 10. 同位素:质子数相同,中子数不同的原子互为同位素。如 11H、 21H、 31H 11.判断离子键和共价键的方法:离子键存在于金属离子[或铵根离子(NH4+)]与阴离子 之间;共价键存在于非金属元素之间。 12.离子化合物: 含有金属元素或铵根离子(NH4+)的化合物。如:NaCl、CaCl2、NaOH 等。 共价化合物: 全部由非金属元素组成的化合物(除铵盐)。如:H2O、CO2、H2SO4 等。 13.电子式: 化学式 电子式 化学式 电子式 H2 H:H .. H2O H : O.. : H N2 .. .. CO2 : O :: C :: O : NH3 .. H : N.. : H H H.. CH4 H : C.. : H H .. .. .. NaCl Na[: C..l :] Cl2 : C..l : C..l : .. HCl H : C..l : MgCl2 .. .. [: C..l :] Mg 2[: C..l :] Na2O .. Na[:O.. :]2 Na NaOH .. Na[: O.. : H ] 14.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。 15.断键吸收能量,形成键放出能量。 16.放热反应:反应物的总能量生成物的总能量; 吸热反应:反应物的总能量生成物的总能量。 17.常见的放热反应有: 金属与酸的反应,酸碱中和反应,燃烧反应,大部分的化合反应(除了 C+CO2 高温 2CO),氧化钙与水反应,钠与水反应,铝热反应(如铝与氧化铁反应)等 6 化学小高考常考精选必背知识点 18.常见的吸热反应有: 氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、大部分的分解反应(如碳酸钙受热分解) 19.原电池是将化学能转变为电能的装置。其中较活泼的金属做负极。 负极失电子发生氧化反应,电子从负极到正极。(负 活 失 氧) 20.原电池工作原理: 例:Cu-Zn(稀硫酸)原电池: 负极(Zn 片): Zn-2e-=Zn2+(Zn 片溶解)(氧化反应) 正极(Cu 片): 2H++2e-=H2↑(Cu 片有气泡产生)(还原反应) 电子流动方向:从 Zn 片沿导线流向 Cu 片 电流方向:从 Cu 到 Zn 21. 影响化学反应速率的条件有: ①温度(温度越高,速率越大) ②气体压强(气压越大,速率越大) ③反应物的浓度(一般浓度越大,速率越大) ④催化剂 ⑤固体表(粉状比块状速率大)等。 22.H2O2 分解的催化剂有 MnO2 或 FeCl3。 23. 对于可应,反应物不可能全部为生成物。 24. 当可应达到平衡状态时: ① 正反应速率=应速率≠0; ② 各物质的量保持恒定;(①②为达到平衡状态的标志) ③ 达到了该条件下该反应所能进行的最大限度; ④此时,所有的反应物和生成物同时存在。 25. 天然气的主要成分为甲烷。 26. 石油分分馏属于物理变化,煤的干馏属于化学变化。 27. 工业中的乙烯来自于石油的裂解,苯来自于煤的干馏。 H 28.甲烷的结构式为 H C H ,空间为正四面体结构。 H 29.同 分 异 构 体 具 有 相 同 的 分 子 式 , 如 : 丁 烷 ( C4H10 ) 有 正 丁 烷 7 化学小高考常考精选必背知识点 ( CH3 CH2 CH2 CH3 )、异丁烷( CH3 CH CH3 )两种同分异构体; CH3 30.乙烯的结构简式为 CH2=CH2,结构中存在碳碳双键。 31. 苯的结构中不存在碳碳双键。 32. 乙烯、苯空间结构都是平面型。 33. 乙醇的官能团为羟基(—OH) 34. 乙酸的官能团为羧基(—COOH) 35. 甲烷、乙烯常温下为气体 36. 苯、乙醇、乙酸常温下为液体, 其中苯不能溶于水,乙醇、乙酸易溶于水。 37. 甲烷可以发生取代反应 38. 乙烯易发生加成反应,可以使溴水褪色。 乙烯具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 39. 甲烷、乙烯可用溴水或高锰酸钾溶液鉴别。 40. 乙烯可以做催熟剂(又叫植物生长调节剂)。 41. 苯易发生取代反应,可以发生加成反应,不能使高锰酸钾溶液褪色。 42.乙醇可发生取代反应,易被氧化(高锰酸钾或 O2),能与 Na 反应生成 H2 43. 常见的高化合物有: 纤维素(棉花、麻)、淀粉、蛋白质(羊毛、蚕丝)、聚乙烯 44. 乙酸具有酸性,能与乙醇生成乙酸乙酯(酯化反应或取代反应) 45.常见有机反应类型:①取代反应 Ax+By→Ay+Bx ②加成反应 A+B→C ③氧化反应:反应物中有 O2、高锰酸钾等物质 46.会引起温室效应的气体 CO2,会引起酸雨的气体 SO2(主要)和 NO2 47.金属冶炼的方法:K Ca Na Mg Al ︳Zn Fe Sn Pb (H) Cu︳Hg Ag 电解熔融物法 ︳热还原法 ︳热分解法 常见的还原剂有:H2、CO、C、Al 48.符合“绿色化学”的思想,原子利用率 100%的反应类型有:化合反应、加成反应、 加聚反应。 49. 三大合成材料:塑料、合成橡胶、合成纤维 8 化学小高考常考精选必背知识点 高中化学学业水平测试复习纲要——选修 1 1. 葡萄糖式 C6H12O6,不能水解。 2. 葡萄糖的检验方法有: (1)在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜 反应。 (2)在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(Cu2O)。 3. 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式: C6H12O6+6O2 酶 6CO2+6H2O。 4. 淀粉是一种多糖,式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖, 其化学方程式为:(C6H10O5)n(淀粉)+nH2O 催化剂 nC6H12O6(葡萄糖)。 5. 淀粉的检验:加碘水(含 I2)变成蓝色。 6. 棉花、麻的成分为纤维素,其式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产 物为葡萄糖。淀粉和纤维素不是互为同分异构体的关系。 7. 油脂的主要成分为高级脂肪酸酯,是单位质量提供热量最多的物质。 8. 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和; 在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和, 油脂的碱性水解又称为皂化反应。 9. 氨基酸的通式为 R CH COOH , NH2 中所包含的官能团有氨基(—NH2)和羧基(—COOH) 10. 羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法:灼烧有特殊气味 11.蛋 白 质 的 盐 析 是 指 向 蛋 白 质 溶 液 中 加 入 某 些 浓 的 无 机 轻 金 属 盐 ( 如 : NaCl 、 (NH4)2SO4、Na2SO4)后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。 盐析是一个可逆过程,属物理变化。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。 12. 能使蛋白质发生变性有重金属盐、甲醛(溶液)、强酸强碱、紫外线、加 热等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。 13.人体有 8 种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。 14.维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素(如维生素 A、D、E 和 K)和水 溶性维生素(如维生素 C、B 族)。 9 化学小高考常考精选必背知识点 15.维生素 C 又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于 新鲜水果和绿色蔬菜中。 16. 碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。 缺碘会造成甲状腺肿大,补碘过量会造成甲状腺功能亢进。 在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多。 加碘盐中添加的是碘酸钾(KIO3)。 17. 铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。 缺铁会发生缺铁性贫血。 含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。 18. 食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。 酸性食物 碱性食物 所含元素 C、N、S、P 等 非金属元素 K、Na、Ca、Mg 等 金属元素 举例 富含蛋白质的物质 如:肉类、蛋类、鱼类 蔬菜、水果等 19.正常情况下,人体血液的 pH 总保持弱碱性范围(7.35~7.45)。 以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性。 20. 婴儿食品内不能加入任何着色剂。 21. 常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。 22. 常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。 亚硝酸钠既是防腐剂又是发色剂。 23. 人工合成药物主要有_解热镇痛药、_抗生素_和_抗酸药_等 24. 阿司匹林具有解热镇痛作用。阿司匹林是人们熟知的治感冒药,具有_解热镇痛_作 用,其化学名是_乙酰水杨酸_,是第一个重要的_人工合成药物_。阿司匹林是一种_ 有机酸_,白色晶体,_难溶_于水,但大量服用阿司匹林会有不良反应如_胃肠道 反应_、水杨酸反应,出现后者这种情况是中毒的表现,应立即停药并静脉滴注 NaHCO3 溶液。 25. 青霉素是重要的抗生素,具有消炎作用,在使用之前要进行皮肤试验(皮试), 以防止过敏反应的发生。青霉素的钠盐被称为盘尼西林。 10 化学小高考常考精选必背知识点 26. 胃酸成分为盐酸(HCl)。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢 氧化铝和氢氧化镁等,其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 27. 麻黄碱属于天然中草药,具有止咳平喘的作用,是国际奥委会严格的。 28.R 表示处方药,OTC 表示非处方药。 29.合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的 物质。与各成分的金属相比,其具有硬度大,熔点低的特点。 30. 金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,金属的腐蚀主要是电化学腐蚀。铁 发生电化学腐蚀时的负极反应为 Fe - 2e- = Fe2+ 析氢腐蚀:正极反应:2H++2e-=H2 吸氧腐蚀:O2 + 2H2O+2e-= 4OH- 31. 生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。 32. 防止金属腐蚀的方法有: ① 改变其内部结构(如制成不锈钢); ② 在金属表面添加膜(如刷漆、涂油、加塑料膜等); ③ 在要的金属上连接一块比该金属更活泼的金属(如 Fe 表面镀 Zn) 33. 制造普通玻璃的主要原料是纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)、石英(SiO2),2016江苏小高考历史知识点 高温 反应方程式:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ 高温 CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑ 玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅。 34. 在玻璃生产过程中加入不同的物质,调整玻璃的_化学组成_,可制成具有不同性 能和用途的玻璃。例如,提高 SiO2 的含量或加入 B2O3 能提高玻璃的化学稳定性和降 低它的热膨胀系数,从而使其_更耐高温_和_抗化学腐蚀_,可用于制造高级的_化学 反应容器;加入_PbO 后制得的光学玻璃折光率;加入某些金属氧化物可制成彩色玻 璃:加入 Co2O3 玻璃呈蓝色,加入_Cu2O 玻璃呈红色,我们看到的普通玻璃一般呈绿 色,这是因为原料中混有_二价铁的缘故。 11 化学小高考常考精选必背知识点 35. 制造陶瓷的主要原料是黏土。制造水泥的原料有石灰石和黏土。水泥具有水硬性, 存放时应注意防潮。 36.光导纤维的主要成分为 SiO2,简称光纤。用作太阳能电池、芯片的为:Si 37. 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。 38. 塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。 热塑性指的是塑料冷却后变固体,加热后又熔化,具有长链状的线性结构,常见的热 塑性塑料聚乙烯_和_聚氯乙烯_。热固性指的是加工成型后就不会受热熔化, 具有_体型网状结构。 39.酸雨是指 pH 小于 5.6 的降水,主要是 SO2 和 NO2 等酸性气体而成的。 SO2→H2SO4 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4 NO→HNO3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 40. 氟氯代烷(又叫“氟利昂”)会臭氧层,这是由于氟氯代烷在紫外线的照射 下分解出氯原子,对臭氧变为氧气起催化作用。 41.SO2 主要来源于煤的燃烧,NO2 主要来源于汽车尾气。 42.温室气体 CO2 的主要来源:化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林急剧减少 等,可植树造林减少 CO2。 43.使用石灰石对煤炭进行脱硫:2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2 CO2(高温条件) 使用生石灰对煤炭进行脱硫:2CaO+2SO2+O2=2CaSO4(高温条件) 44.汽车尾气系统中装置催化器,其化学方程式为 2CO+2NO 2CO2+N2 45. 材料的黏合剂中含有甲醛,天然大理石中含有放射性元素氡。 46. 水中的污染类繁多:①_重金属污染物_:主要包括汞、镉_、_铅_、_铬_; ②生活污水的 N、P 等元素会引起水体的富营养化。 47. 污水处理的方法有混凝法(如明矾的净水明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常用的混凝 剂 , 其 净 水 的 原 理 是 : Al3+ + 12 化学小高考常考精选必背知识点 3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+)、_中和法 (如用 Ca(OH)2 中和酸性废水,用 H2SO4 中和碱性废水、_沉淀法_(含重金属离子的污 水主要用沉淀法处理,如用 Na2S 除去 Hg2+ :Hg2++S2-= HgS)。 48.“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染,可回收后进行热裂解制得乙烯、丙烯等 小。 49. 处理垃圾要遵循_无害化_、_减量化_、_资源化_原则。常用方法有:卫生填埋、 堆肥、2016江苏小高考历史知识点封闭焚烧。 50.某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是:可回收垃圾。 13

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